最近各大考试局纷纷出分，唯寻的学员都拿到了好成绩，比如S同学就拿到了4个A星，一个月的时间从U到3A的Y同学，对于Alevel怎么复习，他们也给出了自己的建议。现在给同学们讲讲Alevel化学可逆反应，如果你想复习，如果你想知道化学学习方法，那就赶紧收下这篇文章。
对于可逆反应（reversible reactions）而言，其反应方向可分为forward和backward。forward反应从左往右进行（也可称为正反应），backward与之相反（逆反应）。
动态平衡为可逆反应最终可达到的状态。达到动态平衡时，forward和backward的反应速率相同，也就是说其正反应和逆反应达到相同的速率，达到这一状态时，反应物和产物的浓度将保持不变。为何说其为动态平衡，因正反应和逆反应并非停止，反应仍在进行，只是反应速率相同。以反应物为例，可理解为在一定时间内，正反应消耗的量和逆反应产生的量相同，所以其浓度保持不变。
Le Chatlier's Principle的描述为when a system is subject to change，the system will alter to lesson the effect of that change，简单讲就是当反应的环境发生变化时，反应会阻止这种变化（或者往环境变化相反的方向进行）。这里反应的环境一般指：环境温度temperature，反应物或者产物的浓度concentration，气压pressure等。
temperature（吸热放热反应有关），对于可逆反应来说，假设正反应为放热反应，那么显然逆反应为吸热反应。当环境温度上升时，平衡会往吸热反应移动，其实当温度上升时，吸热反应速率会加快，放热反应速率也会加快，只是吸热反应速率加快的更多。
concentration(反应物和产物的浓度有关)，反应物浓度增加时，平衡往正反应移动，反之反应物浓度下降时，平衡往逆反应移动。
pressure（气体有关），我们知道pressure和气体的量mol有关，在volume和temperature保持不变的前提下，pressure和mol成正比。所以说当外界的pressure增加时，平衡往气体更少的方向移动。
同学们注意catalyst催化剂对平衡没有影响，它同时进阶正反应和逆反应的速率，不影响整体的平衡。
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