ALEVEL化学考试考点梳理，精准定位才能更好复习

阿伏加德罗常数是一个非常重要的ALEVEL化学考试考点，本文就来给大家详细整理下该考带点的相关概念与常见考法。

ALEVEL化学考试介绍

学习ALevel化学需要了解有机化学、无机化学中所包含的知识点，一些化学方程式、源自结构、化学键等内容都会有涉及。

但国际学校时的化学是更偏向于理论，靠记忆得分，实验的部分就比较少，而大学时要学的化学，偏向于理解原理，更看重实验操作。因此想在国际学校阶段拿化学A*也没有那么难。

a level化学考试分为AS和A2阶段，总共有5张考卷。Paper1、2、3是AS阶段，必须同时报考三张试卷；Paper4、5是A2阶段，必须同时报考两张试卷。

每份考卷按照题型分类，并且每份考卷的占比不同

ALEVEL化学考试考点精讲：阿伏伽德罗常数

考点一：阿伏加德罗常数

阿佛加德罗常数(用NA表示)涉及的知识面广，灵活性强，是热点之一，主要以选择题的形式(选择正确的或错误的)进行考查。分析近几年的ALEVEL化学考试试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学员错误的有以下几点：

      1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况(0℃，1.01×105Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。

　　2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态;水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。

　　3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。

　　4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如稀有气体Ne：单原子分子)、三原子分子(如O3)、四原子分子(如P4)等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。

　　5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。

考点二：阿伏加德罗定律

1、阿伏加德罗定律：

　　在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

2、阿伏加德罗定律的推论：原理：同T、P下，V1/V2=N1/N2=n1/n2①n=N/NA=m/M=V/Vm②气体状态方程PV=nRT③

　　(1)三正比：

　　同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V1/V2=n1/n2

　　同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比p1/p2=n1/n2

　　同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比M1/M2=ρ1/ρ2

　　(2)二反比：

　　同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V1/V2=M2/M1

　　同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比ρ1/ρ2=M2/M1。

　　(3)一连比：

同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。

m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度;上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)

(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢体积分数为0.84的混合气体(H2S、H2O、N2)在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数(水是气体)。(已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21)的漏洞补齐。

希望以上内容能帮到你的ALEVEL化学考试。5月大考迫在眉睫，CIE家的学员就抓紧复习吧。别家考试局的同学也不能松懈，毕竟预估分也没有想得那么简单。哪怕是在去年预估分虚高的情况下，还是有不少学员因为分数过低错过的。何况还有外部卷、模拟考、秋季大考在前方待机。

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