在AP化学考试中平衡状态是经常考到的考点，提到平衡状态就离不开可逆反应，下面就一起来看看唯寻给大家收集的一些AP化学可逆反应知识点吧！
AP化学可逆反应知识点
可逆反应定义
在同一条件下。既可以向正反应方向进行，同时又可以向通反应方向进行的化学反应。
特点
相同条件下:
正、逆反应同时进行。
②一小:反应物与生成物同时存在:任一组分的转化率都小于。
化学平衡：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
平衡特点
化学平衡是一种动态平衡
正反应速率=逆反应速率
反应物和生成物的质量或浓度保持不变
条件改变，平衡状态可能改变新条件下建立新的平衡状态
判化学平衡状态的两种方法
动态标志:v正=V逆
同种物质:同一物质的生成速率等于消耗速率。
不同物质:必须标明是“异向”的反应速率关系。
静态标志:各种“量”不变
①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之，若物理量由变量变成了不变量。则表明该可逆反应达到平衡状态;若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。
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