在IB化学学习中，元素周期是一个绕不开的话题，同学们想知道如何来记忆和学习IB化学化学元素吗？那就赶紧来看看本期给大家准备的IB化学化学元素定律知识点吧！
随原子序数的递增，原子核外电子排布的变化规律
| 原子序数 | 电子层数 | 最外层电子数 | 达稳定结构时最外层的电子数 |
| 1~2 | 1 | 1～2 | 2 |
| 3~10 | 2 | 1～8 | 8 |
| 11~18 | 3 | 1~8 | 8 |
随着原子序数的递增，原子最外层电子数呈从1递增到2或8的周期性变化
（2）随原子序数递增，原子半径变化的规律
| 原子序数 | 原子半径的变化 |
| 3~9 | 由大逐渐变小 |
| 11~17 | 由大逐渐变小 |
随着原子序数的递增，原子半径呈从大到小的周期性变化。
随原子序数递增，元素主要化合价变化的规律
| 原子序数 | 主要化合价的变化 |
| 1~2 | ＋1、0 |
| 3~10 | ＋1→＋5(O、F无正价)，负价先无后有，－4→－1、0 |
| 11~18 | ＋1→＋5(O、F无正价)，负价先无后有，－4→－1、0 |
随着原子序数的递增，元素的最高化合价呈从＋1→＋7（O、F例外），负价从无到有，从－4→－1、0的周期性变化。
元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。
实质：元素原子结构的周期性变化决定了元素性质周期性变化。
稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
离子的电子层结构一定是稳定结构。
阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。
同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
分子内一定不含有离子键。
单质分子中一定不含有极性键。
共价化合物中一定不含有离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
单质晶体一定不会是离子晶体。
化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力。
对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
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