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IB化学实验原理解答来了 这些化学原理简单又好记

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04-20
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马上就到IB化学大考了,本期在这里给大家整理了一些IB化学实验原理的解答,希望大家都能够尽早的明白这些知识点,拿到自己满意的分数。

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IB化学实验原理的解答

明矾净水

解答:明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应:Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力,能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌

解答:Na2FeO4中的铁元素呈+6价,具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒,其还原产物Fe3+发生水解反应:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力,能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

碳酸铵溶液显碱性的原因

解答:碳酸铵溶于水,能够发生水解反应:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,CO32-的水解程度大于NH4+的水解程度,故溶液显碱性。

碳酸氢钠溶液显碱性

解答:碳酸氢钠溶于水后,发生如下反应:HCO3-⇌H++CO32-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于其电离程度,故溶液显碱性。

在钢材表面镀铝可以防止钢材腐蚀的原因

解答:铝在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜,能够防止钢材被腐蚀。

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蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理

解答:在FeCl3溶液中存在水解平衡:FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl,在蒸发过程中,由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动,蒸干溶液时得到Fe(OH)3,灼烧时发生反应2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,最后得到Fe2O3。

用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中,铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因

解答:温度升高能够加快反应Cu+2H++ H2O2=Cu2++2H2O的反应速率,故铜的溶解速率加快,当温度升高到一定程度后,H2O2的分解速率加快,此时H2O2的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响,故铜的溶解速率减慢。

适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快,但是温度过高反应速率反而下降的原因

解答:温度升高能够加快合成氨反应的反应速率,温度过高会使催化剂失去活性,导致反应速率降低。

用惰性电极电解饱和食盐水时,阴极附近溶液呈碱性的原因

解答:在阴极发生反应:2H++2e-=H2↑,由于氢离子不断放电,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,导致溶液中的c(OH-)>c(H+),使溶液显碱性。

在氯碱工业中,电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3的原因:

解答:阳极产生的氯气与水发生反应:Cl2+H2O⇌HCl+HClO,增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的逸出。

注意:用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤是:(1)列平衡;(2)写出改变的条件;(3)说明平衡移动的方向;(4)说出平衡移动的结果。

以上就是IB化学的考点,IB化学想得高分还是有一定的难度,为了帮助大家更好的应对IB化学,橡沐特地开设了IB课程班,来自世界优质院校的们,带您一起走进奇妙的化学世界。点击【预约试听】即可报名。

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Sherry Lu唯寻IB课程产品经理
雅思8.0,学术英语(EAP)研究人员;曾担任伦敦Academia One教学主管;精通教育学理论,社会文化理论,二语习得理论
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牛津大学化学系荣誉学士&硕士

牛津大学化学系荣誉学士&硕士

· Alevel取得A*A*AA的好成绩

· 大二期间就进入复旦大学先进材料实验室协助博士生进行纳米材料的课题研究

· 研究生期间利用Linux进行分子动力学模拟

· Frances老师开朗耐心,除了在学习成绩上给学生们提供帮助外,善于和学生成为朋友,敞开心扉的了解学生的内心,解决学生的心理障碍

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