Alevel化学氧化还原反应讲解 这4对概念是非常重要的

本期想来给大家讲讲Alevel化学氧化还原反应有关知识点，这部分的知识点涉及到电子转移、元素周期等。也是考试考查的重点。下面一起来看看这些知识点吧！

Alevel化学氧化还原反应有关知识点

定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

氧化还原反应类型

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系

①置换反应全部属于氧化还原反应。

②复分解反应全部属于非氧化还原反应。

③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。

④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。

⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。

氧化还原反应的概念

氧化剂与还原剂

氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。

还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

氧化反应与还原反应

氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。

还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。

氧化产物与还原产物

氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。

还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。

氧化性与还原性

氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；

还原剂具有的失电子的性质称为还原性。

氧化性、还原性强弱的比较

通过化学反应方程式比较：在一个化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原剂的还原性＞还原产物。

依据金属活动性顺序：金属单质越活泼（还原性越强），对应阳离子的氧化性越弱。

依据元素周期律

金属单质的金属性越强，还原性越强，对应的金属阳离子的氧化性越弱；非金属单质的非金属性越强，氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱。

①对同一周期金属而言，从左到右，其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。

②对同主族的金属而言，从上到下，其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强，对应的金属阳离子的氧化性减弱。

③对同主族的非金属而言，从上到下，其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱，对应的非金属阴离子的还原性增强。

依据反应条件：

是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度。

MnO2+4HCl(浓) =(△) MnCl2+C12↑+2H2O

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O(常温)

前者比后者容易发生反应 (不需要加热)，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。

依据相近似的反应：

氯气、硫与铜、铁的反应

如2Fe + Cl2=(△) FeCl3 ， Fe + S=(△) FeS，根据铁被氧化程度的不同(Fe3+、Fe2+)，可判断氧化性：C12>S。

如，2Cu + Cl2=(点燃) CuCl2，Cu + S=(△) CuS，即氧化性: Cl2>S。

同一种元素，一般价态越高其氧化性越强，但要注意特例。

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,

S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4<HClO3<HClO2< HClO。

注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性F＞F2、Cl＞Cl2、O＞O2等。

依据电化学原理。

①两种不同金属构成原电池的两极：负极：金属电子流出，正极：金属电子流入，还原性：负极>正极 

②根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序（在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强）来判断。

如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性: Cl->OH-。

常见氧化剂的相对强弱：

MnO4－(H＋)>HClO>Cl2>浓硝酸>Br2>稀硝酸>Fe3+>I2

Fe3+>Cu2+>Fe2+

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