摩尔相关IGCSE化学知识点整理 学好气体考点可离不开它

摩尔是必学也是必考的IGCSE化学知识点之一，本文就来帮大家整理一下相关的基础概念与延伸概念，为考试和今后的学习做好知识储备。

IGCSE化学学习内容与考试形式

IGCSE化学包含3张paper，学习核心大纲的学员考paper1、paper2及paper5/paper6。学习拓展大纲的学员考paper2、paper4及paper5/paper6。

3张paper分别为选择题卷（40道选择题）、理论题卷（简答题及结构化问题）及实验题卷。选择题卷占总成绩的30%，理论题与实验题分别占总成绩的50%及20%。

摩尔相关IGCSE化学知识点整理

在日常生活中，我们这样使用熟悉的计数单位，例如：一打=12个物体或一匹=十丈此类的量词。在化学的计算单元中原子、离子或分子数量实在是太大，化学家因此设计了一个简单的计数单元—物质的量来描述如此大量的原子或分子等微观粒子，为化学的计算和定量分析提供便利。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，符号n，单位为摩尔(mole)，简称摩(mol)。

摩尔是物质的量的单位，1摩尔的任何微粒（包含尽可能多的粒子，如原子、分子、或任何其他可能的微粒)等于12克（12C）所包含的原子数目。并且在近代实验中，科学家们已经相当地测定这个数字约等于6.0221421×1023近似为6.02×1023，科学家们称这个数值为阿伏伽德罗常数，即NA，以纪念意大利科学家Amedeo Avogadro(1776-1856)。

这个数值6.02×1023mol—1经常被作为“1/摩尔”的单位。这个单位(读作“每摩尔”)告诉我们每摩尔物质有1摩尔的原子或1摩尔的分子，或者1摩尔其他的微粒都等于阿伏伽德罗常数个微粒。

一打啤酒或者是一打鸡蛋，又或是一打大象，无论是什么样的物品，它们的数值始终都是12个。虽然它们的数值相同，但是他们的质量却很不一样。同样地，1摩尔微粒总是相同的数量，但不同物质的1mol却有不同的质量。

例如，定义1 mol12C原子的质量是12克，而1mol24Mg原子质量是多少呢？由于单个Mg原子的质量是C-12原子的两倍，所以1mol24Mg原子质量为24克。

因为1摩尔的物质总是含有相同数量的粒子，所以1摩尔质量必须是1mol的两倍。这个例子说明了关于原子质量和这些原子的阿伏伽德罗常数(1mol)的一般规律：

原子中元素的原子量，在数值上等于该元素1mol的质量；

对于其他类型的化合物、离子，它们的式量和一摩尔该物质的质量之间存在同样的相等的数值关系。

因此，摩尔质量定义为单位物质的量的物质所具有的质量。符号M，SI单位kg·mol-1。如果以g·mol-1为单位，摩尔质量的数值与粒子的相对原子质量或相对分子质量数值相等，那物质的量与质量的计算公式：m=n×M。

同时，在涉及阿佛加德罗常数（NA）的问题，必须注意下列一些细微的知识点：

（1）特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2；

（2）一些物质分子中原子的个数，如Ne、N2、O3、P4等；

（3）一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO2、P4、H2O2、CO2、CnH2等；

（4）较复杂的化学反应中转移电子数的求算，如过氧化钠与水或二氧化碳反应、氯气与氢氧化钠溶液反应、铝与氢氧化钠溶液反应、电解硫酸铜、铜与硫反应等；

（5）注意晶体结构，如求含1mol碳原子的金刚石晶体或石墨晶体中含有的六元环数目等。

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