在IB化学中，化学平衡是常考的考点，这也是核心课程，在这部分同学们能够了解到一些化学平衡的理论和概念哦。赶紧走进本期的IB化学之化学平衡理论分享。
化学平衡的标志
化学平衡的标志是：①V正=V逆；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。
速度与平衡的关系
1、V正>V逆，平衡向正反应方向移动。
2、V正=V逆，平衡不移动。
3、V正<V逆，平衡向逆反应方向移动。
化学平衡状态,的特征
逆：研究对象是可逆反应。
等：V正=V逆。
动：动态平衡。
定：达平衡后，各组分的浓度保持不变。
变：条件改变，平衡发生移动。
同：在外界条件一定时，相当量的反应物和生成物间，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到的平衡状态是相同的。
化学平衡状态的判断方法
达到化学平衡状态的本质标志
化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，V正=V逆是对同一反应物或同一生成物而言。对某一反应物来说，正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度。
达到化学平衡状态的等价标志
所谓“等价标志”是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。
（1）V正=V逆与等价的标志
①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：V正=V逆。
②不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如：V正:V逆=m:n。
③可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。
④化学键断裂情况＝化学键生成情况。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。
（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变
①质量不再改变：各组成成分的质量不再改变，各反应物或生成物的总质量不再改变（不是指反应物的生成物的总质量不变），各组分的质量分数不再改变。
②物质的量不再改变：各组分的物质的量不再改变，各组分的物质的量分数不再改变，各反应物或生成物的总物质的量不再改变。
③对气体物质：若反应前后的物质都是气体，且化学计量数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
⑤有颜色变化的体系颜色不再发生变化。
⑥物质的量浓度不再改变。当各组分（不包括固体或纯液体）的物质的量浓度不再改变时，则达到了化学平衡状态。
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