即将到来的秋季大考，同学们还是需要好好复习的，本期就来给大家分享一些Alevel化学离子反应复习注意点，同学们赶紧学起来吧！
1、弱电解质不能拆。如碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑就是非常典型的错误。但是不仅如此，我们还应该知道其他常见的不能拆的弱电解质，如HF 、HClO等。
2、电荷不守恒。如氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是比较明显的电荷不守恒的方程式，此类一般较易找出。
3、反应事实，尤其是碰到强氧化剂时。如向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO就是没有考虑ClO—的强氧化性会生成CaSO4，从而导致错误。
4、遗落。硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓就属于缺项。
5、配比。如稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + OH- + SO42-+Ba2+ = BaSO4↓+H2O错在H+和SO42-，以及OH-和Ba2+的比例应该始终是2:1。
6、分步。如多元弱酸的电离以及弱酸盐的水解等。
7、普通过量CO2 、SO2 、H2S问题。即在通常情况下，过量CO2和NaOH反应生成的是NaHCO3而不是Na2CO3。SO2 、H2S也是同样的道理。
8、反应方程式与量无关。这种情况会出现于Al3+与过量氨水反应，AlO2-与过量CO2 反应，苯酚和CO2 反应等。
9、酸式盐的过量少量。比如区别Ca(HCO3)2与过量、少量NaOH溶液反应的异同实质。
同学们注意以下这些方面哦：
氯化钠是阴阳离子构成的离子化合物，但由于静电的作用这些离子不能自由移动，因而干燥的氯化钠不能导电。
当氯化钠溶于水时，水分子的作用减弱了钠离子和氯离子之间的作用，使氯化钠全部电离成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
因而氯化钠溶液能够导电，像HCl这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氢离子和水合氯离子）
强电解质和弱电解质：在水溶液里完全电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、绝大部分盐类和金属氧化物等等。在水溶液里只能部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。包括弱酸、弱碱和水，及少数盐醋酸铅等。
（1）强电解质和弱电解质主要区别是在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力的强弱。（溶液导电能力强弱与溶液中离子的物质的量浓度和离子所带电荷数有关）
（2）难溶化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，因溶解的部分能完全电离，但属强电解质。
（3）强电解质溶液导电性不一定强。如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强。CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。
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