今天想来给大家分享的一些Alevel化学热反应知识点，这部分的知识点尤其是方程式、热变化等这部分有很多需要同学们注意的问题。
反应热
化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ/mo，当△H为负值为放热反应:当△H为正值为吸热反应，别量反应热的仪器叫做量热计。
燃烧热:在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
中和热：在释溶液中，酸跟碱发生中和反应生成ImoLo，这时的反应热叫做中和热。中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应。
书写热反应方程式应注意的问题
由于反应热的数值与反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明的是指101kPa和25℃时的数据。
物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。
热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数。
书写热化学方程式的一般步骡
依据有关信息写出注明聚集状态的化学方程式，并配平。
根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值。
如果为放热反应H为负值，如果为吸热反应则aH为正值。并写在第一步所得方程式的后面，中间用“”隔开。
如果题目另有要求，如反应燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成分数。
化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。如C+CO22CO为吸热反应。
放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。如2H2+O22H2O为放热反应。
反应热、燃烧热、中和热、热化学方程式
（1）反应熟：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用△H表示。单位：kJ·mol–1
（2）燃烧热：在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热。
（3）中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
【注意】：化学反应的几种分类方法：
1．根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2．根据反应中物质是否有电子转移分为：氧化还原反应、非氧化还原反应。
3．根据反应是否有离子参加或生成分为：离子反应、非离子反应。
4．根据反应的热效应分为：放热反应、吸热反应。
5．根据反应进行的程度分为：可逆反应、不可逆反应。
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