AP化学常考知识点分享 这些可是英文版的哦

本期想来给同学们分享一些有关AP化学常考知识点，大家都知道AP的试卷以英语为主，所以本期的知识点也会以英语的形式出现。下面就一起来看看都有哪些内容吧！

任何具有opposite charge的particles之间的attraction force都可以用Coulomb’s law解释，包括intermolecular forces，lattice energy和binding energy （nucleus与electron之间的吸引）等。

Compound的resonance structures不代表可能存在的结构，真实结构中所有的bonds具有相同的bond length和bond energy，delocalized electrons在所有结构中平均分布。

在比较solubility, melting/boiling point, vapor pressure等物理性质时，首先考虑物质属性（ionic, molecular or covalent network）。如果都是molecularcompounds，需要考虑intermolecular force的强弱。如果题中已经给出能反映intermolecular force相对大小的数据或现象，需要根据题意进行判断。注意，影响LDF的因素是electron数量的多少（electron cloud的polarizability），不是molar mass的大小。

除非特别强调是electronic geometry或electron domain geometry，题目中所问的geometry都是molecular geometry。

在比较periodic trend（radius, IE等）时，从atomic structure (valence electron的energy level)，effective nuclear charge, shielding, electron-electron repulsion,atomic orbital的角度解释，不要用一个trend解释另外一个trend。

计算molar enthalpy of reaction，注意一定要把正、负符号写出来。q除以的是reaction的mole数。这个mole的数值不一定等同于limiting reactant的mole数。如果limiting reactant在reaction equation中的系数等于1，reaction的mole数等于limiting reactant的mole数；

如果limiting reactant在reaction equation中的系数不等于1，用q除以limiting reactant的mole数后，还需要乘以limiting reactant在reaction equation中的系数，才能得到molar enthalpy of reaction。

Polar molecules 之间的作用力被称为dipole-dipole。

hydrogen bonding只有是当H原子遇到了F、O或者N这种electronegativity值比较大的原子时才会出现，前面举例的HCl等都不属于有hydrogen bonding。

London Dispersion Forces指的是fluctuating dipole之间的coulombic interaction。分子之间接触的范围越大，或者polarity越大，dispersion force就越大。因为电子并不是固定在一个位置，所以这个对于polar和non-polar 的分子都适用。

化学是一门偏重于记忆的国际课程。如果你记忆力好，又对化学感兴趣，那么你在化学考试上的优势非常大。如果你记忆力不好也没关系，找对方法一样可以考的很好，唯寻为了应对5月大考，特地推出了AP精品课程班。

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