对于IB的同学们来说，不管IB大考是否能够正常举行，此刻重要的事情是复习，因为只有复习好，才能胸有成竹的应对接下来的考试。下面给大家讲讲IB化学Covalent bonding知识点，有需要的同学可以一起来回顾这部分的知识点。
Covalent bonding---电负性相差较小或者相同的原子以共享电子对的形式而形成，用于共享的电子对叫做成键电子对（shared pairs、bonding pairs），未参与共享的电子对叫做孤对电子（lone pairs、unshared pairs）。
首先我们来了解一下VSEPR----Valence shell Electron pair Repulsion，阶层电子对互斥理论。阶层电子对既有成键电子对，又有孤对电子，我们知道电子带负电荷，所以电子对之间存在排斥的现象。
孤对电子与孤对电子之间的排斥 （排斥最强）
孤对电子和成键电子对之间的排斥
成键电子对之间的排斥（排斥最弱）
所以往往在考题中，需优化考虑分子中的中心原子其孤对电子对的数量
下面给大家带来几个例子
常见不含孤对电子的分子
CO2 ，其电子结构为 C=O=C，中心原子为C，不存在孤对电子，所以其空间结构为直线型（linear），键角成180度
BF3，中心原子为B，不存在孤对电子，存在三个B-F键，键角（B-F键和B-F键之间的角度）为120度，成平面三角结构（Trigonal Planar）
CH4，中心原子为C，不存在孤对电子，存在4个C-H键，键角为109.5度，结构为正四面体（Tetrahedral）
常见含有一对孤对电子的分子
SO2，其中心原子S上有一对孤对电子，孤对电子会排斥成键电子对，使其结构成为V-sharp（V字型）
NH3，其中心原子N上有一对孤对电子，键角为107度，所以其结构并不是平面三角，而是三角锥结构，同样是因为孤对电子对三个N-H键的排斥。
常见含有两对对孤对电子的分子
H2O，中心原子O上存在两对孤对电子，其结构任为V字型，键角为104.5度。注意它的键角（O-H和O-H之间的角）比上述只有一对孤对电子的更小，原因还是因为孤对电子对的排斥较强。
最后有几个特列需要注意一下
SF6，其分子中有6个S-F键，没有孤对电子，键角为90度，结构为Octahedral
PF5，其分子中有5个P-F键，没有孤对电子，结构为Trigonal Bipyramidal
以上就是我们今天对IB化学的解析及答题技巧介绍。希望能加速你的保6冲7之路。如果你发现之前在哪个章节落下了学习进度，很难补齐，点击预约试听【IB同步培训班】，一线海归IB授课，根据每位学员的情况与能力定制同步辅导课程，助教导师全程跟进记录，助力最佳学习效果，让每个学员都能有快速高效看得见的成绩进步。
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