Alevel化学离子反应知识点讲解 这几个出题陷阱千万要避开

还有不到2个月就是Alevel化学的考试了，下面给大家总结了一些Alevel化学离子反应知识点以及一些出题陷阱，Alevel化学的同学们记得要避开这些失分点。

Alevel化学离子反应知识点

H+的检验

采用试剂:

石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸 
操作步骤和反应现象: 

取含有H+溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上呈红色.
有关离子方程式:

2H++CO32- →CO2↑+H2O

Na+、K+的检验

采用试剂:

铂丝、HCl 
操作步骤和反应现象: 

取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧,观察有黄色火焰；用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗,直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察有紫色火焰. 

NH4+的检验

采用试剂:

浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸 
操作步骤和反应现象: 

取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟 
有关离子方程式或化学方程式: 
NH4++OH- →NH3↑+H2O 
NH3+H2O →NH3•H2O 
NH3+HCl →NH4Cl

Mg2+检验

采用试剂:

NaOH溶液 
操作步骤和反应现象: 

含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀 
有关离子方程式:

 Mg2++2OH- →Mg(OH)2↓ 

Al3+的检验

采用试剂:

NaOH溶液，HCl溶液 
操作步聚和反应现象: 

在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀,过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸 
有关离子方程式: 
Al3++3OH- →Al(OH)3↓ 
Al(OH)3+OH- →AlO2-+2H2O 
Al(OH)3+3H+ →Al3++3H2O 

Cu2+的检验

采用试剂:

NaOH溶液NH3•H2O 
操作步骤和反应现象: 

取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀，再加NH3•H2O振荡呈深蓝色溶液
有关离子方程式: 
Cu2++2OH- →Cu(OH)2↓ 
Cu(OH)2+4NH3 →Cu(NH3)4(OH)2 

Fe2+的检验

采用试剂:

NaOH溶液 
操作步骤和反应现象: 

在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,在空气中逐渐变成红褐色沉淀. 

有关反应的离子方程式及化学方程式 
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色) 
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(红褐色) 

Fe3+的检验

采用试剂:

NaOH溶液,KSCN溶液 
操作步骤和反应现象

(1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀,

(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液。
有关离子方程式 
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 
Fe3++CNS-=Fe(SCN)2+

Ba2+的检验

采用试剂:

稀H2SO4、稀HNO3 
操作步骤和反应现象： 

在含有Ba2+的溶液中加入稀H2SO4生成白色沉淀,再加HNO3沉淀不溶 。

有关离子方程式 

Ba2++SO42-=BaSO4↓

Zn2+的检验

采用试剂:

NaOH溶液,NH3、H2O、HCl溶液 
操作步骤和反应现象 ：

在含Zn2+溶液中滴加NaOH溶液,出现白色沉淀,NaOH过量时,沉淀溶解；在含Zn2+溶液中加NaOH溶液生成沉淀分成两试管,一试管加NH3•H2O,振荡白色沉淀溶解;另一试管中加入适量的HCl,白色沉淀也溶解. 

有关离子方程式:
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ 
Zn(OH)2+4NH3=Zn(NH3)4(OH)2 
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O 
Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O

OH-的检验

采用试剂:

石蕊、酚酞和甲基橙 
操作步骤和反应现象: 

含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深。

Cl-的检验

采用试剂:

AgNO3溶液、HNO3溶液 
操作步骤和反应现象: 

滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,

有关的离子方程式: 

Ag++Cl- →AgCl↓ 

Br-的检验

采用试剂:

AgNO3、HNO3溶液,Cl2水 
操作步骤和反应现象: 

滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色 
有关的离子方程式: 
Ag++Br- →AgBr↓ 
Cl2+2Br- →2Cl-+Br2 

I-的检验

采用试剂:

AgNO3、HNO3溶液，Cl2水 
操作步骤和反应现象: 

滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色 
有关的离子方程式: 
I-+Ag+ →AgI↓ 

Cl2+2I- →I2+2Cl- 

S2-的检验

采用试剂:

Pb(NO3)2或Pb(Ac)2 
操作步骤和反应现象: 

用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上，试纸变为黑色 

有关的离子方程式: 

Pb2++S2- →PbS↓

SO42-的检验

采用试剂:

BaCl2、HNO3溶液 
操作步骤和反应现象: 

向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶.
有关的离子方程式: 
Ba2++SO42- →BaSO4↓ 

SO32-的检验

采用试剂:

稀HNO3、BaCl2、HCl溶液 
操作步骤和反应现象: 

取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶. 
有关的离子方程式: 
SO32-+2H+ →SO2↑+H2O 
SO32-+Ba2+ →BaSO3↓ 
BaSO3+2H+ →Ba2++H2O+SO2↑ 
3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O

CO32-的检验

采用试剂:

HCl溶液、Ca(OH)2溶液 
操作步骤和反应现象: 

取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液发浑浊 。
有关的离子方程式: 
CO32-+2H+ →CO2↑+H2O 
CO2+Ca2++2OH- →CaCO3↓+H2O

NO3-的检验

采用试剂:

Cu、浓H2SO4 
操作步骤和反应现象: 

在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体 。
有关的离子方程式: 
2NO3-+4H++Cu →Cu2++2NO2↑+2H2O

PO43-的检验

采用试剂:

AgNO3、稀HNO3 
操作步骤和反应现象: 

向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液，生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解 
有关的离子方程式: 
PO43-+3Ag+ →Ag3PO4↓ 
Ag3PO4+3H+ →3Ag++H3PO4

离子反应方程式的常见出题陷阱

• 弱电解质不能拆。如碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑就是非常典型的错误。但是不仅如此，我们还应该知道其他常见的不能拆的弱电解质，如HF 、HClO等。
  

• 电荷不守恒。如氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是比较明显的电荷不守恒的方程式，此类一般较易找出。
  

• 反应事实，尤其是碰到强氧化剂时。如向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO就是没有考虑ClO—的强氧化性会生成CaSO4，从而导致错误。
  

• 遗落。硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓就属于缺项。
  

• 配比。如稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + OH- + SO42-+Ba2+ = BaSO4↓+H2O错在H+和SO42-，以及OH-和Ba2+的比例应该始终是2:1。
  

• 分步。如多元弱酸的电离以及弱酸盐的水解等。
  

• 普通过量CO2 、SO2 、H2S问题。即在通常情况下，过量CO2和NaOH反应生成的是NaHCO3而不是Na2CO3。SO2 、H2S也是同样的道理。
  

• 反应方程式与量无关。这种情况会出现于Al3+与过量氨水反应，AlO2-与过量CO2 反应，苯酚和CO2 反应等。
  

• 酸式盐的过量少量。比如区别Ca(HCO3)2与过量、少量NaOH溶液反应的异同实质。
  

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