Alevel化学离子反应怎么写？这些书写步骤很适合用来检查

之前给大家分享过关于离子反应的检验【Alevel化学离子反应知识点讲解 这几个出题陷阱千万要避开】，那么本期就想来给大家分享一些Alevel化学离子反应怎么写的知识点，赶紧来看看吧！

Alevel化学离子反应方程式

离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

离子方程式的书写步骤：以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例

①写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；

②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式2Na＋＋SO42—＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；

③删：删去方程式两边不参加反应的离子，SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓；

④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

书写下列反应的离子方程式：

①NaOH溶液与稀硫酸：OH－＋H＋===H2O；

②KOH溶液与稀盐酸：OH－＋H＋===H2O；

③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓；

④Ba(NO3)2溶液与硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓；

⑤碳酸钠与稀硫酸：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O

⑥碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

Alevel化学离子反应书写规则

只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O

书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2

离子方程式正误判断——“五看”

(1)看是否符合客观事实。

(2)看拆分是否正确。

(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。

(4)看是否漏写离子反应。

(5)看是否符合题设条件。

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