AP化学分子间作用力知识点分享重要考前抢先知道-唯寻国际教育

在AP化学考试中分子间作用力分为伦敦色散力，偶极作用力和氢键，之前我们给大家讲过了氢键【高频AP化学考点氢键讲解一次为你将考点讲明白了】，本次就来给大家讲讲伦敦色散力。赶紧来看看本期的AP化学分子间作用力知识点讲解。

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AP化学分子间作用力知识点

分子间作用力

定义：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力。分子间作用力也叫范德华力．

实质：一种电性的吸引力

影响因素：分子间作用力随着分子极性．相对分子质量的增大而增大．分子间作用力的大小对物质的熔点．沸点和溶解度都有影响．一般来说．对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点也越高．

只存在于由共价键形成的多数化合物，绝大多数非金属单质分子和分子之间．

化学键是分子中原子和原子之间的一种强烈的作用力，它是决定物质化学性质的主要因素。但对处于一定聚集状态的物质而言，单凭化学键，还不足以说明它的整体性质，分子和分子之间还存在较弱的作用力。物质熔化或汽化要克服分子间的作用力，气体凝结成液体和固体也是靠这种作用力。

除此以外，分子间的作用力还是影响物质的汽化热、熔化热、溶解黏度等物理性质的主要因素。分子间的作用力包括分子间作用力（俗称范德华力）和氢键（一种特殊的分子间作用力）。

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分子间作用力约为十几至几十千焦，比化学键小得多。分子间作用力包括三个部分：取向力、诱导力和色散力。其中色散力随分子间的距离增大而急剧减小，一般说来，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间距越大，分子间作用力减小，物质熔化或汽化所克服的分子间作用力减小，所以物质的溶沸点升高。

伦敦色散力

分子分为分极性和非极性的，非极性分子，稀有气体之间没有了电荷的作用，那么他们是怎么结合起来的呢？答案还是电荷。

在非极性分子和卤族分子之间(比如Ar2)，电子是一直在运动的，这就会导致一个瞬间出现的偶极产生，那么这个原子瞬间产生的偶极会对周围的Ar原子产生影响，即靠近这个原子正极的位置，临近的原子的负极就会被吸引过来，然后临近原子也会产生偶极：自己的负极过去了，那自己的正极就会跑到反方向去，然后这个临近原子会再对它周围的原子产生作用...

以此类推，这样的作用永远不会消失，因此这种瞬间产生的力就将两个非极性分子绑在了一起，这种力就叫做色散力或者伦敦力。但是这并不代表极性分子和极性分子之间就没有色散力了，研究表明，色散力是分子间的主要作用力，只有少数一部分的分子之间色散力不占主导，但所有分子之中都有伦敦色散力。

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