分子形状的判断是AP化学中的常考考点，这部分的知识点主要就是要依靠分析结构图，下面就来跟我们一起来看看AP化学分子形状考点都有哪些需要记忆的点吧！
分子形状的判断有2种方法
路易斯结构图，判断出中心原子周围成键电子域和未成键电子域数目，从而确定分子形状。
写出分子的AXE构型，从而判断分子形状。 A-中心原子， X-边原子， E-中心原子未成键电子域的数目。
路易斯电子式结构有助我们理解分子的组成和它们的共价键。然而，仅仅依靠电子式结构并没有显示分子最重要的一个方面—“分子的整体形状”。分子的形状和大小被称为分子构型（molecular architecture），是由组成原子的原子核之间的角度和距离来定义的。
一种物质的分子的形状和大小，以及它的化学键的强度和极性，很大程度上决定了这种物质的性质。分子结构在生化反应中起着重要作用的。
下面以共价键为例，给大家讲讲分子形状的判断
化学键分为离子键、共价键。从电负性角度考虑，电负性相差大的原子间是以离子键相连，而电负性相差不大的原子间是以共价键相连。
A、B 两原子各有一个成单电子，当 A、B 相互接近时，两电子以自旋相反的方式结成电子对，即两个电子所在的原子轨道能相互重叠，则体系能量降低，形成化学键，亦即一对电子则形成一个共价键。
形成的共价键越多，则体系能量越低，形成的分子越稳定。因此，各原子中的未成对电子尽可能多地形成共价键。
配位键形成条件：一种原子中有孤对电子，而另一原子中有可与孤对电子所在轨道相互重叠的空轨道。在配位化合物中，经常见到配位键。
该理论适用于绝大多数主族元素的共价化合物和含共价键的离子，而路易斯结构式的表示要求是：用短线表示原子间形成的共价键，同时用小黑点表示未用于形成共价键的电子（非键合电子），也可省去这些小黑点。这里应注意：非键合电子可以是成对的（孤对电子），也可以是成单的（自由基中）。
一个AB2分子一定是直线型的或折线型的；
对于AB3分子，最常见的两种形状是将B原子放在等边三角形的角上。
如果一个原子与B原子处于同一平面，其形状为平面三角型；
如果A原子位于B原子的平面之上，那么它的形状就是三角锥型(以等边三角形为底的金字塔型)；
一些AB3分子，如ClF3，是T形的，原子在一个平面上，但它们之间的角度不同。
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