在IB考试中还是有不少计算题的，因此同学需要注意这些计算中的坑，下面一起来看看IB化学知识点-热力学的计算吧！
化学反应速率
用单位时间、单位体积内反应进度的变化来表示，r=dζ/（Vdt）=dcB/dt
反应速率恒为正值。
对同一化学反应，用反应进度表达的反应速率具有单一的数值，与所选择的物质无关，但与计量方程式的写法有关。
化学反应速率方程
基元反应：由反应物微粒（分子、原子、离子或自由基等）一步直接生成产物的反应。
总反应：由多个基元反应组成的反应。
反应分子数：基元反应方程式中各反应物分子个数之和，只有1、2和3。
只有基元反应才有普遍适用的反应速率方程。在恒温下，基元反应的速率正比于各反应物浓度的幂的乘积，各浓度的幂数等于基元反应方程中各相应反应物的系数，这就是质量作用定律，它适用于基元反应。
反应级数：各反应物浓度的幂，称为该反应物的级数；所有反应物的级数之和，称为该反应的总级数或反应级数。
各反应物的级数及反应的总级数都须由实验确定，其值与计量方程中各反应物的系数及系数之和无关。
反应级数可以是整数，也可以是分数；可以是正数，也可以是负数或零。
通常基元反应的分子数和级数相等，几分子反应就是几级反应。但反过来却不成立，如有零级反应但不可能有零分子反应。
同一化学反应在不同的条件下可表现出不同的反应级数
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