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AP化学元素周期表 这些误区可别再踩了

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AP化学中,元素周期表是物质结构中的知识点,元素周期表的难度其实不算大,只要同学们掌握住规律,题目都能做出来。下面来给大家分享一些有关AP化学元素周期表的信息吧!

AP化学元素周期表  这些误区可别再踩了内容图片_1

周期

含义:把电子层数目相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行,叫做一个周期。

数目:元素周期表有7个横行,有7个周期。

特点:周期序数=该周期元素原子的电子层数。

含义:元素周期表18个纵行中,除中间8、9、10三个纵行为一族外,其余每一纵行为一族。

数目:元素周期表中有18个纵行,但只有16个族。

特点:主族元素的族序数-该主族元素原子的最外层电子数。

元素周期律

从左到右:原子序数逐渐增加,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱),非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

 从上到下:原子序数逐渐增加,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱),金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 所以在周期表中,非金属性最强的是F,金属性最强的是Fr (自然界中是Cs,因为Fr是放射性元素)

判断金属性强弱的四条依据:

a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度,越剧烈则越容易释放出H2,金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,金属性越强

AP化学元素周期表  这些误区可别再踩了内容图片_2

c、金属单质间的相互置换(如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)

d、原电池的正负极(负极活泼性﹥正极)

判断非金属性强弱的三条依据:

a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性,越易结合则越稳定,非金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强

c、非金属单质间的相互置换(如:Cl2+H2S==2HCl+S↓)

注意:“相互证明”——由依据可以证明强弱,由强弱可以推出依据

误区:

最外层只有1个电子的元素一定是IA元素。

最外层只有2个电子的元素一定IIA族元素。

第8、9、10列是VIIIB。

只由长周期元素构成的族是副族,由于其原子结构的特殊性,规定第8、9、10列为VIII族,而不是VIIIB。

第18列是VIIIA 。

由短周期元素和长周期元素构成的族是主族,该列成员有:氦、氖、氩、氪、氙、氡,由于其化学性质的非凡的惰性,曾一度称其为惰性气体族,后改为稀有气体族,根据其化学惰性,不易形成化合物,通常呈0价,现在称其为零族。

 对于大部分同学来说,AP化学考试的答题节奏还是非常紧张的。如果这个问题也困扰着你,可以点击预约试听【AP化学衔接冲刺班】,相信只要肯学都是路——

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AP化学知识点复习:原子间的链接化学键

AP化学考点分享:吉布斯自由能计算

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Xiaotong Liu

赫尔大学工程博士

赫尔大学工程博士

· 本科伯明翰,研究生伦敦大学学院

· 曾任Queens University Belfast化学工程博士后

· 曾多次参与悉尼大学,清华大学,瑞典皇家理工大学等科研项目

· 10篇已发表SCI国际期刊学术论文,2次获得国际学术会议讲演奖

· 教学风格:熟悉英国文化及教育体系善于考点梳理,答题技巧,以较简单的方式教授非常全面的知识

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