AP化学中，元素周期表是物质结构中的知识点，元素周期表的难度其实不算大，只要同学们掌握住规律，题目都能做出来。下面来给大家分享一些有关AP化学元素周期表的信息吧！
周期
含义:把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。
数目:元素周期表有7个横行，有7个周期。
特点:周期序数=该周期元素原子的电子层数。
族
含义:元素周期表18个纵行中，除中间8、9、10三个纵行为一族外，其余每一纵行为一族。
数目:元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。
特点:主族元素的族序数-该主族元素原子的最外层电子数。
元素周期律
从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)
从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)
判断金属性强弱的四条依据：
a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强
c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)
d、原电池的正负极（负极活泼性﹥正极）
判断非金属性强弱的三条依据：
a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强
c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)
注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据
误区：
最外层只有1个电子的元素一定是IA元素。
最外层只有2个电子的元素一定IIA族元素。
第8、9、10列是VIIIB。
只由长周期元素构成的族是副族，由于其原子结构的特殊性，规定第8、9、10列为VIII族，而不是VIIIB。
第18列是VIIIA 。
由短周期元素和长周期元素构成的族是主族，该列成员有：氦、氖、氩、氪、氙、氡，由于其化学性质的非凡的惰性，曾一度称其为惰性气体族，后改为稀有气体族，根据其化学惰性，不易形成化合物，通常呈0价，现在称其为零族。
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