IGCSE化学拿分宝典来了 这一篇为你讲透物质的量

化学虽然是同学们在早期一直都在学的科目，但是对于一些刚接触IGCSE课程的同学来说仍然是有一定的难度，因为除了专业词汇以外，很对学员对于一些概念仍然是理不清。为了解决大家学IGCSE化学的痛点，本期给大家讲一下IGCSE化学物质的量，教你掌握质量守恒法则。【如何复习IGCSE化学 看过来人怎么说】

物质的量的概念：

物质的量概念就是跟物质的“数量”有关，单位是摩尔，写为mol。科学定义上：One mole is the amount of matter that contains as many particles (atoms, ions or molecules) as the number of atoms in exactly 12g of carbon-12.

摩尔是物质总共含有的颗粒数与12g 碳-12含有的原子数相同。

虽然这个定义也只提到数量跟C-12所具有的原子数有关，没有给出具体的数值。但是，科学家很早以前就已经测得了这个数值，并给它起了名。From experiments, scientists have determined this number to be 6.0221421*10²³, which we will usually round to 6.02*10²³. Scientists call this value Avogadro’s constant (阿伏伽德罗常数), NA, in honor of the Italian scientist Amedeo Avogadro (1776-1856). 至此，我们知道1mol = 6.02*10²³个颗粒数，或者1mol=1NA，即1mol为1个阿伏伽德罗常数。

n: 物质的量

NA: 阿伏伽德罗常数

N：颗粒数量

上述公式就将mole与颗粒数量结合了起来。

但是我们在实验室中对物质的取用不可能说取2个H2O来进行反应，还是得回到质量上，运用称量器来称取一定质量的物品进行化学反应。让我们再次回到先前的买水果这个例子上。从简单的生活经验上我们也可以发现，质量跟数量是有一定关系的，数量越多，相应的质量也越大。那么在原子级别的颗粒上也是如此。科学家们也用一个新的概念来连接质量与物质的量。

The mass in grams of one mole of a substance (that is, the mass in grams per mole) is called the molar mass (摩尔质量) of the substance. 1摩尔物质的质量被称为该物质的摩尔质量 (g/mol)。我们知道1mol就是12g C-12中所含有的原子数。The molar mass (symbol M) is just the numerical value (数值大小)of the relative atomic mass (相对原子质量)，即摩尔质量(符号M)的数值大小与相对原子质量一致。

n： 物质的量

m：质量

M：相对原子质量

至此，我们已经能够将质量跟颗粒数量建立起了关系。下面我们将结合例题进行分析。

How many nitric acid molecules are in 4.20g of HNO3?

看了以上的例题，同学们有没有清楚什么是物质的量呢？明白了颗粒数量和相对原子质量之间的关系呢？同学们在做这种类型的题目时一定要熟记公式，通过公式来解答后续问题。【IGCSE化学反应大全 这样学不要背单词一样能够拿A】今天IG化学知识点到这里就结束了，如果有后续知识点疑问或者辅导课程需求，欢迎您点击【预约报名】，唯寻现在推出了igcse课程班，带你一网打尽重难点。

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