IB化学考试特别喜欢出一些超纲题来区分学员程度,本文就为大家汇总整理了一些超纲知识点,熟练掌握不同理论、元素、反应、性质的“一般”和“特殊”两种情况,明年IB化学考试冲7就稳了。
一、基本概念与基本理论
1. 原子的原子核一般是由质子和中子构成 的;但氕的原子核中无中子。
质子又是由两个上夸克和一个下夸克组成,中子又是由两个下夸克和一个上夸克组成。 原子核极小,它的直径在10-15m~10-14m之间,体积只占原子体积的几千亿分之一,在这极小的原子核里却集中了99.96%以上原子的质量。
原子核的密度极大,核密度约为1017kg/m3,即1m3的体积如装满原子核,其质量将达到1014t,即1百万亿吨。
2. 原子最外层电子数小于或等于2的一般 是金属原子;但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2,都不是金属元素。94321`= z+0时
3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一 般是同种微粒;但Ne与HF例外。
4. 离子核外一般都有电子;但氢离子(H+)的核外没有电子。
5. 气体单质一般是由双原子组成的;但稀有气体为单原子,臭氧为三原子组成。
6. 由同种元素组成的物质一般是单质,是纯 净物;但O2与O3,白磷与红磷它们是混合物。
7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的 反应一般是化合反应;但反应物仅一种参加,却属 于化合反应。如:3O2=2O3,2NO2
N2O4。
8. 原子活泼性强,对应单质性质一般较活 泼;但氮原子活泼,可氮气很稳定。
9. 金属氧化物一般是碱性氧化物;但Mn2O7 是酸性氧化物,Al2O3、ZnO是两性氧化物。
10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物;但 CO、NO不是酸性氧化物。
11. 酸酐一般是非金属氧化物;但HMnO4的 酸酐Mn2O7是金属氧化物。
12.酸酐一般是氧化物;但乙酸酐 [(CH3CO)2O]等例外。13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐;但 NO2溶于水生成了硝酸,可硝酸的酸酐为N2O5。
13. 酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子 数;但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸,次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸,硼酸 (H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。
14. 在某非金属元素形成的含氧酸中,该元 素化合价越高,对应酸的氧化性一般越强;但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性强。
15. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金 属;但非金属石墨有金属光泽也能导电。
16. 饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶 液;但Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱 和溶液。
17. 混合物的沸点一般有一定范围,而不是 在某一温度;但95.5%的酒精溶液其沸点固定在 78.1℃
18 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢 离子的化合物是酸;但水电离产生的阳离子全部 是氢离子,可水既非酸也不是碱。
19. 通常溶液浓度越大,密度一般也越大;但 氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。
20. 蒸发溶剂,一般溶液的质量分数会增大;但加热盐酸、氨水时,其质量分数却会降低。
21 加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶 体;但加热蒸发AlCl3、FeCl3溶液得到的固体主要 为 Al2O3、Fe2O3。
22. 酸式盐溶液一般显酸性;但NaHCO3水解 程度较大,其溶液呈碱性。
23. 强酸一般制弱酸,弱酸一般不能制强酸;但H2S气体通人CuSO4溶液中,反应为:H2S + CuSO4 =CuS + H2SO4。
24. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3)—般能 氧化活泼金属;但铁、铝在冷的浓H2SO4或浓 HNO3中钝化。
25. 酸与酸一般不发生反应;但浓H2SO4、 H2SO3能把H2S氧化:H2S+H2SO4(浓)=SO2 +S| +2H2O, 2H2S+H2SO3=3S +3H2O。
26. 碱与碱一般不发生反应;但两性Al(OH)3 能与NaOH反应,氨水能与Cu(OH)2发生反应。
27. 酸性氧化物一般不能与酸发生反应;但 下列反应能发生:SiO2 + 4HF=SiF4 个 +2H2O ,2H2S+SO2=3S+2H2O。
28. 酸与碱一般发生中和反应生成盐和水;但下列例外:3H2S + 2Fe( OH)3 =2FeS +S +6H2O ,3Fe(OH)2 + 10HNO3=3Fe(NO3 )3 + NO 个 + 8H2O。
29 按金属活动性顺序表,排在前面的金属 单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出 来;但Na、K等先与水反应,后与盐反应。
30 金属与盐溶液一般发生置换反应;但下列例外:2FeCl3 + Fe=3FeCl2 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl234. 金属与碱溶液一般不反应;但AI、Zn均与 NaOH溶液反应。
31. 盐与盐溶液反应一般生成两种新盐;但 两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶液 中滴加硫酸铝溶液,反应的离子方程式为:2Al2S3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S
32. 盐与碱反应一般生成新盐和新碱;但下列例外:NaHSO4 + NaOH — Na2SO4 + H2O, NaHCO3+NaOH==Na2CO3 + H2O CH3 COONa + NaOH
Na2CO3+ CH4
33. 盐与酸反应一般生成新盐和新酸;但下 列例外:2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
34. 第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性;但H2O呈中性,NH3的 水溶液呈弱碱性。
35. 元素周期表中的每一周期一般都是从金 属元素开始;但第一周期从非金属氢元素开始。
36. 原子的电子层数越多,原子半径一般越 大;但Li>Al、Mg>Ca、Ra>Ba等例外。
37. 随着原子序数的递增,元素的相对原子 质量一般逐渐增大;但氩的相对原子质量大于钾, 碲大于碘等例外。
38. 离子晶体中一般含有金属元素;但 NH4Cl、 NH4NO3等无金属元素。
39 离子晶体的熔点一般低于原子晶体;但 MgO 熔点(2800℃)髙于 SiO2 熔点(1600℃。
40 物质中一般有阳离子就必有阴离子;但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子,其阴 离子部分由自由电子所代替。
41. 构成分子晶体的分子一般都有共价键;但稀有气体的分子中没有共价键,是单原子分子。
42. 非金属氧化物在固态时一般为分子晶体;但SiO2为原子晶体。
43. 单质分子一般是非极性分子;但O3是极 性分子。
44. 活泼金属与活泼非金属的化合物一般属 离子化合物;但Al与Cl2化合形成的AlCl3属共价 化合物。
45. 形成稳定的分子需满足8电子(或2电 子)结构;但有些分子不满足8电子结构却能稳定 存在,如BF3
46. 正四面体分子中的键角一般是109°28';但白磷分子为正四面体结构,其键角为60°。
47. 凡涉及到“反应”,一般就发生化学反应;但焰色反应却属于物理变化。
48 对反应前后体积改变的可逆反应,如 2N2+3H2
2NH3,在固定容积的密闭容器中一 定条件下达成化学平衡时,当其它条件不变时,增 加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动;但 充人“惰性气体”,密闭容器中的压强增大,然而平 衡并不发生移动。
二、元素及化合物
1.卤素单质一般不与稀有气体反应,但F2却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成对应的氟化物,如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。
2. 常见的卤素与水反应化学方程式一般为:X2 + H2O=HX + HXO 但F2与水反应化学方程式为:2F2 +2H2O=4HF+O2
3. 卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为:X2+2OH-=X-+ XO-+ H2O;但 F2 与强碱溶 液反应时先与水反应,生成的HF再与碱反应。
4. Agx有感光性,见光一般分解;但AgF稳 定,见光也不分解。
5. AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO3;但 AgF可溶于水。
6. CaX2 一般可溶于水;但CaF2难溶于水。
7. 卤素在化合物中既可显负价,又可显正 价;但氟元素在化合物中只能显负价。
8. 卤素的无氧酸(氢卤酸)一般是强酸;但氢 氟酸是一种弱酸。
9. 氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应;但氢 氟酸能与硅或二氧化硅反应。
10. 卤素单质与铁反应一般生成FeX3;但I2 单质与铁反应生成物为FeI2。
11. 组成结构相似的物质的熔、沸点一般随 着相对分子质量的增大而升髙;但NH3、H2O、HF 的熔、沸点反常升髙。
12. 碱金属单质的密度从上到下一般增大;但钾的密度却反而比钠小。
13. 碱金属与足量氧气反应,一般都能生成 过氧化物或超氧化物;但Li与O2反应时,只能生 成 L i2。
14. 制取活泼金属(如K、Ca、Na等)时,一般 是电解其熔融盐;但铝却是将Al2O3熔化在冰晶石中进行电解。
15. 金属硫化物中,硫元素的化合价一般为 -2价;但FeS2中硫元素的化合价为-1价。
16. 碳族元素的主要化合价一般呈+2、+4 价;但硅却只有+4价。
17. PO43-离子的鉴定,一般可用试剂AgNO3 溶液,产生黄色沉淀,再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法进行;但磷酸中的PO43-离子不能用上述方法鉴定。
18. 非金属单质一般不导电;但石墨、碲却能 导电。
19. 金属在常温下一般为固体;但Hg却是液体。
20. 非金属单质常温下一般为固态;但溴为液态。
21. 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成 氢气;但硅却不然。
22. 钡盐(如BaCO3、BaCl2等)一般都是极毒 的;但BaSO4却无毒,因其不溶于水也不溶于胃酸 而作钡餐。
23. 铜盐溶液一般为蓝色;但氣化铜浓溶液 常为绿色。
24. 酸式盐一般可溶于水;但磷酸一氢盐除 钾、钠、铵盐外,几乎都不溶于水。
25. 氢元素在化合物中一般显+ 1价;但在金 属氢化物中显-1价,如NaH、CaH2。
今天对IB化学考试超纲知识点的梳理就到这里。篇幅有点长,大家可以慢慢消化,每天进步一点点,7分就会不再遥远。
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